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第2课时 影响化学反应速率的因素（一） 高二化学备课组 2020.4.22
自主学习：有哪些外界因素影响化学反应速率规律？你能从活化分子的有效碰撞等微观角度进行解释吗？
目标预设：
二、有效碰撞理论
1．有效碰撞
2．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：普通分子转化成活化分子所需要的能量。
3．关系图
特别提醒：单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
例1 下列说法不正确的是（ ）
A.反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
三、外界因素对化学反应速率的影响
1．浓度对化学反应速率的影响
按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
| 实验操作 |
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| 实验现象 |
气球膨胀速率：甲 乙；相同时间内膨胀的体积：甲 乙 |
| 实验结论 |
c(HCl)增大，生成CO2的速率 |
(1)影响规律
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 ；减小反应物的浓度，反应速率 。
(2)微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 （注意：浓度改变引起了活化分子浓度的 ，而活化分子百分数 ）→单位时间内有效碰撞次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
特别提醒：
①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
例2 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL,3 mol·L－1 B．20 mL,2 mol·L－1
C．10 mL,4 mol·L－1 D．10 mL,2 mol·L－1
2．压强对化学反应速率的影响
(1)影响规律
对于气体来说，在一定温度下，一定量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
(2)微观解释
增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞次数
→反应速率 ；反之，反应速率 。
例3 在N2＋3H2
2NH
3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)增大容器的体积________； (2)保持容积不变充入N2________；
(3)保持容积不变充入He________； (4)保持容积压强不变充入He________。
特别提醒：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
例4 反应：C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增
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